Натрий: ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ ΠΈΠ»ΠΈ Π’ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ?

Натрий: ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ ΠΈΠ»ΠΈ Π’ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ?

Na⁚ ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ ΠΈΠ»ΠΈ Π’ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ?​

Натрий (Na) Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΉ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ.​ Π­Ρ‚ΠΎ обусловлСно Π΅Π³ΠΎ элСктронной ΠΊΠΎΠ½Ρ„ΠΈΠ³ΡƒΡ€Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ ΠΈ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΎΠΉ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ.​ ΠžΡ‚Π΄Π°Π²Π°Ρ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ элСктрон с внСшнСго энСргСтичСского ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Ρβ€š Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ Na+ с устойчивой элСктронной ΠΊΠΎΠ½Ρ„ΠΈΠ³ΡƒΡ€Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ Π±Π»Π°Π³ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π³Π°Π·Π°.​

ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»Ρ ΠΈ ВосстановитСля

Π’ ΠΌΠΈΡ€Π΅ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ (ΠžΠ’Π ) ΠΈΠ³Ρ€Π°ΡŽΡ‚ ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π²ΡƒΡŽ Ρ€ΠΎΠ»ΡŒβ€š управляя мноТСством ΠΏΡ€ΠΎΡ†Π΅ΡΡΠΎΠ²β€š ΠΎΡ‚ горСния Π΄ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π±ΠΎΠ»ΠΈΠ·ΠΌΠ° Π² ΠΆΠΈΠ²Ρ‹Ρ… ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ°Ρ….​ Π¦Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ Ρ„ΠΈΠ³ΡƒΡ€Π°ΠΌΠΈ Π² этих рСакциях Π²Ρ‹ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°ΡŽΡ‚ окислитСли ΠΈ восстановитСли.

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ – это Π²Π΅Ρ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΠΎβ€š ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Π΅Ρ‚ элСктроны ΠΎΡ‚ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… вСщСств Π² Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.​ МоТно ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ Π΅Π³ΠΎ ΠΊΠ°ΠΊ «похититСля» элСктронов.​ Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ принятия элСктронов ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ΡΡβ€š Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ Π΅Π³ΠΎ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния пониТаСтся.​

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»Π΅ΠΉβš

  • ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ (O2) ─ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ участник процСссов горСния ΠΈ дыхания.​
  • Π“Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Ρ‹ (F2β€š Cl2β€š Br2β€š I2) βΈΊ ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ высокой ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ.​
  • ΠŸΠ΅Ρ€ΠΌΠ°Π½Π³Π°Π½Π°Ρ‚ калия (KMnO4) ─ ярко ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ΅ ΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½Π΅Π½ΠΈΠ΅β€š часто ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌΠΎΠ΅ Π² аналитичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ.​

Π’ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ – это Π²Π΅Ρ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΠΎβ€š ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ ΠΎΡ‚Π΄Π°Π΅Ρ‚ элСктроны Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌ вСщСствам Π² процСссС химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.​ Он дСйствуСт ΠΊΠ°ΠΊ Β«Π΄ΠΎΠ½ΠΎΡ€Β» элСктронов.​ ΠŸΡ€ΠΈ ΠΎΡ‚Π΄Π°Ρ‡Π΅ элСктронов Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΠ΅Ρ‚ΡΡβ€š ΠΈ Π΅Π³ΠΎ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»Π΅ΠΉβš

  • Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ (Naβ€š Kβ€š Caβ€š Mg) – Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ ΠΎΡ‚Π΄Π°ΡŽΡ‚ элСктроны с внСшнСго энСргСтичСского уровня.​
  • Π’ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ (H2) – часто ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ для восстановлСния оксидов ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ².​
  • Π£Π³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ (C) – Π² Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅ угля ΠΈΠ»ΠΈ кокса примСняСтся Π² ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΡƒΡ€Π³ΠΈΠΈ для восстановлСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈΠ· Ρ€ΡƒΠ΄.​

Π’Π°ΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ½ΠΈΠΌΠ°Ρ‚ΡŒβ€š Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ вСщСства Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ окислитСлСм ΠΈΠ»ΠΈ восстановитСлСм ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°.​ Она зависит ΠΎΡ‚ ΠΏΠ°Ρ€Ρ‚Π½Π΅Ρ€Π° ΠΏΠΎ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈ условий Π΅Π΅ протСкания.​

Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ ОкислСния Натрия (Na)

Натрий: ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ ΠΈΠ»ΠΈ Π’ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ?

Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния – это условный Π·Π°Ρ€ΡΠ΄β€š ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ приписываСтся Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡƒ Π² ΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½Π΅Π½ΠΈΠΈβ€š исходя ΠΈΠ· ΠΏΡ€Π΅Π΄ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΡβ€š Ρ‡Ρ‚ΠΎ всС связи Π² этом соСдинСнии ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅. Она ΠΏΠΎΠΌΠΎΠ³Π°Π΅Ρ‚ ΠΎΡ‚ΡΠ»Π΅ΠΆΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ пСрСраспрСдСлСниС элСктронов Π² Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΈ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡ‚ΡŒ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства элСмСнтов.​

Натрий: ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ ΠΈΠ»ΠΈ Π’ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ?

Натрий (Na)β€š элСмСнт ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ (IA) ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠΉ ΡΠΈΡΡ‚Π΅ΠΌΡ‹β€š ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ ΠΎΠ΄Π½ΠΈΠΌ Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌ элСктроном Π½Π° внСшнСм энСргСтичСском ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅.​ Π•Π³ΠΎ элСктронная конфигурация [Ne]3s1.

  • Π’ простом вСщСствС (мСталличСский Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ) Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ натрия Π½Π΅ ΠΎΡ‚Π΄Π°ΡŽΡ‚ ΠΈ Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°ΡŽΡ‚ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ½Ρ‹β€š поэтому ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Na Ρ€Π°Π²Π½Π° 0.​
  • Π’ соСдинСниях Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ стрСмится ΠΎΡ‚Π΄Π°Ρ‚ΡŒ свой СдинствСнный Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹ΠΉ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ½β€š Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ Π΄ΠΎΡΡ‚ΠΈΡ‡ΡŒ устойчивой элСктронной ΠΊΠΎΠ½Ρ„ΠΈΠ³ΡƒΡ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ Π±Π»Π°Π³ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π³Π°Π·Π° Π½Π΅ΠΎΠ½Π° (Ne).​ ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΎΠ½ ΠΏΡ€ΠΈΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π°Π΅Ρ‚ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ заряд +1.​ Π‘Π»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎβ€š ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния натрия Π² соСдинСниях Ρ€Π°Π²Π½Π° +1.​

ΠΠ°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€β€š Π² Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π΅ натрия (NaCl) Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния +1 (Na+)β€š Π° Ρ…Π»ΠΎΡ€ – ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния -1 (Cl).​

Низкая энСргия ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΡβ€š Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ ΡΠ½Π΅Ρ€Π³ΠΈΡβ€š нСобходимая для ΠΎΡ‚Ρ€Ρ‹Π²Π° ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ½Π°β€š Π΄Π΅Π»Π°Π΅Ρ‚ Π΅Π³ΠΎ склонным ΠΊ ΠΎΡ‚Π΄Π°Ρ‡Π΅ элСктронов.​ Π­Ρ‚ΠΎ опрСдСляСт Π΅Π³ΠΎ ярко Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Π½Ρ‹Π΅ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства.​

Π₯имичСскиС Бвойства Натрия

Натрий (Na) – высокоактивный Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» сСрСбристо-Π±Π΅Π»ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π° с Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ мСталличСским блСском.​ Π•Π³ΠΎ химичСскиС свойства ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡβ€š Π³Π»Π°Π²Π½Ρ‹ΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌβ€š СдинствСнным Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌ элСктроном Π½Π° внСшнСм энСргСтичСском ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅ ΠΈ стрСмлСниСм Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ Π΅Π³ΠΎ ΠΎΡ‚Π΄Π°Π²Π°Ρ‚ΡŒβ€š проявляя ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства.​

Натрий: ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ ΠΈΠ»ΠΈ Π’ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ?

Рассмотрим основныС химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΡβš

  1. РСакция с ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌβš Натрий Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ быстро окисляСтся ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌβ€š образуя оксид натрия (Na2O). Для прСдотвращСния окислСния Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ хранят ΠΏΠΎΠ΄ слоСм кСросина ΠΈΠ»ΠΈ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ масла.
  2. РСакция с водой⁚ Натрий Π±ΡƒΡ€Π½ΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° (H2) ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ – гидроксида натрия (NaOH).​ РСакция ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ большого количСства Ρ‚Π΅ΠΏΠ»Π°β€š Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ привСсти ΠΊ воспламСнСнию Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°.​
  3. РСакция с галогСнами⁚ Натрий Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎ взаимодСйствуСт с Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π°ΠΌΠΈ (F2β€š Cl2β€š Br2β€š I2) с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ солСй – Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ΄ΠΎΠ² натрия (NaFβ€š NaClβ€š NaBrβ€š NaI).​
  4. РСакция с ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π°ΠΌΠΈβš Натрий энСргично Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π°ΠΌΠΈβ€š вытСсняя ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ… Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΈ образуя ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ соли. ΠΠ°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€β€š рСакция натрия с соляной кислотой (HCl) ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия (NaCl) ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° (H2).​

Высокая химичСская Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ натрия обусловлСна Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΎΠΉ энСргиСй ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΈ стрСмлСниСм ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ устойчивый ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ Na+ с элСктронной ΠΊΠΎΠ½Ρ„ΠΈΠ³ΡƒΡ€Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ Π±Π»Π°Π³ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π³Π°Π·Π°.​

Na ΠΊΠ°ΠΊ Π’ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ

Натрий (Na) – ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈΠ· самых ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… восстановитСлСй Π² ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠΉ систСмС.​ Π­Ρ‚ΠΎ обусловлСно Π΅Π³ΠΎ элСктронной ΠΊΠΎΠ½Ρ„ΠΈΠ³ΡƒΡ€Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ ([Ne]3s1) ΠΈ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΎΠΉ энСргиСй ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ.​ Натрий с Π»Π΅Π³ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ ΠΎΡ‚Π΄Π°Π΅Ρ‚ свой СдинствСнный Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹ΠΉ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ½β€š ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π°ΡΡΡŒ Π² ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ Na+β€š ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ элСктронной ΠΊΠΎΠ½Ρ„ΠΈΠ³ΡƒΡ€Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ Π±Π»Π°Π³ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π³Π°Π·Π° Π½Π΅ΠΎΠ½Π° (Ne).​

Π’ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства натрия ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π² Π΅Π³ΠΎ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈβš

  • Π’ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΈΠ· ΠΈΡ… оксидов⁚ ΠΠ°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€β€š ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ натрия с оксидом ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II) (CuO) происходит восстановлСниС ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Π΄ΠΎ свободного ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°βš
  • CuO + 2Na β†’ Cu + Na2O

  • Π’ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΈΠ· ΠΈΡ… соСдинСний⁚ Натрий способСн Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Ρ…Π»ΠΎΡ€ ΠΈΠ· Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III) (FeCl3) Π΄ΠΎ свободного Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°βš
  • 2FeCl3 + 6Na β†’ 2Fe + 6NaCl

  • Π’ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΈΠ· Π²ΠΎΠ΄Ρ‹βš ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии натрия с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ происходит бурная рСакция с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ гидроксида натрия (NaOH)⁚

Π’ΠΎ всСх этих рСакциях Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ выступаСт ΠΊΠ°ΠΊ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒβ€š отдавая элСктроны Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌ ΠΈ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Ρ ΠΏΡ€ΠΈ этом свою ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΠΎΡ‚ 0 Π΄ΠΎ +1.​

ΠžΡ†Π΅Π½ΠΈΡ‚Π΅ ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΡŽ

ΠšΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΈ Π·Π°ΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚Ρ‹.

  1. Π•ΠΊΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ½Π°

    Π‘Ρ‚Π°Ρ‚ΡŒΡ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ понятно ΠΎΠ±ΡŠΡΡΠ½ΡΠ΅Ρ‚ Ρ€Π°Π·Π½ΠΈΡ†Ρƒ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ окислитСлСм ΠΈ восстановитСлСм. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ с Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ элСмСнтами ΠΏΠΎΠΌΠΎΠ³Π°ΡŽΡ‚ Π»ΡƒΡ‡ΡˆΠ΅ ΡƒΡΠ²ΠΎΠΈΡ‚ΡŒ ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π».

  2. Π”ΠΌΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΠΉ

    ПолСзная информация для студСнтов, ΠΈΠ·ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ… Ρ…ΠΈΠΌΠΈΡŽ. Π₯ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ структурированный тСкст ΠΈ Ρ‡Π΅Ρ‚ΠΊΠΈΠ΅ опрСдСлСния.

  3. Ольга

    Π˜Π½Ρ‚Π΅Ρ€Π΅ΡΠ½ΠΎ Π±Ρ‹Π»ΠΎ ΡƒΠ·Π½Π°Ρ‚ΡŒ ΠΎ Ρ€ΠΎΠ»ΠΈ окислитСлСй ΠΈ восстановитСлСй Π² Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… химичСских процСссах. Π₯ΠΎΡ‚Π΅Π»ΠΎΡΡŒ Π±Ρ‹ большС ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠ² ΠΈΠ· Ρ€Π΅Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΆΠΈΠ·Π½ΠΈ.